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In einer Ionenbindung sind die Ionen frei beweglich.
Durch Ionenbindungen entstehen Salze.
Durch Elektronenpaarbindung entstehen Metalle.
Die Bestimmung der Bestandteile eines Stoffs heißt Analyse.
Der Aufbau einer chemischen Verbindung heißt Synthese
Exotherme Reaktion: Die Energieabgabe ist kleiner als die Energieaufnahme.
Die chemische Reaktion, bei der ein Oxid entsteht, heißt Oxidation.
Eine Reaktion, bei der einer Verbindung Sauerstoff entzogen wird, heißt Reduktion.
Säuren geben positiv geladene Wasserstoff – Ionen (H+) ab.
Basen nehmen positiv geladene Wasserstoff – Ionen (H+) auf.
Reinstoffe bestehen aus mindesten zwei Stoffarten.
Bei chemischen Vorgängen entstehen neue Stoffe mit neuen Eigenschaften.
Chemische Elemente können durch chemische Reaktionen nicht weiterzerlegt werden.
Die Bausteine eines Elementes sind gleichartige Teilchen, die Atome.
Für elektrisch neutrale Atome gilt: Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen.
Die Ursache aller chemischen Verbindungen sind anziehende elektrische Kräfte.
Für saure Lösungen gilt: Anzahl der H3O+ - Ionen = Anzahl der OH- — Ionen.
In basischen Lösungen sind mehr OH- - Ionen als H3O+ - Ionen.
Der pH – Wert für saure Lösungen ist größer als 7.
Neutralisation: negative Hydronium – Ionen reagieren mit positiven Hydroxid – Ionen zu H2O.
Salze sind Verbindungen aus positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen.
Der Name des Salzes setzt sich aus dem Namen des Kations und dem Namen des Anions zusammen.
